2020年解放軍/武警/公安/邊防/消防部隊院校考試化學-第1課物質的分類之離子的基本概念
在化學變化中，原子或原子團得失電子後形成的帶電微粒稱作離子。帶正電的稱為陽離子，帶負電的稱為陰離子。
原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。
原子核外第一層不能超過2個電子，最外層最多只能排8個。次外層不超過18個。
一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子(一般為金屬元素，如：鉀K，鈣Ca等)趨向達到相對穩定結構;而最外層電子數不少於4的原子(一般為非金屬元素，如：硼B，碳C等)則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。
當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態(第一周期元素2個電子、第二第三周期元素8個電子)時，性質最穩定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個電子，性質也很穩定)。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個(如第一層是最外層，則為2個，若是氫離子，則沒有外層電子)的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
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