關於高中化學最易混淆、最易出錯的知識點，小編給大家整理了高中化學必備70個關鍵知識點，一定要會！
化學學的吃力的同學，往往會問老師：怎麼樣才能學好化學？
老師會說：學好化學，不靠記憶，而靠理解。
同學接著問：那麼我還需要背書嗎？
老師會說：該背的要背。
同學繼續詢問：我常常感覺自己對知識點和題目理解不夠，該如何解決？
老師回答：要多刷題，但是不能只刷題，還要進行歸納。
到底是背還是不背，是理解還是背；是刷還是不刷，是刷還是理解？都是玄學。同學到最後還是不清楚自己具體該如何提高。
學好化學到底要記憶什麼？要怎麼理解？要不要刷題？刷什麼題？該怎麼歸納？
讓我們換個思路，先來看看，高中化學學習中，不同層次的同學面對的不同問題。
不同層次的同學，面臨的問題不同
我們首先要建立一個基本認識：劃分不同層次同學化學水平的依據只有一個，就是分數。
我的分數也許並不能反映我的問題所在？我可能只是粗心或者沒讀懂題意，但是我其實是會做的？這種說法是站不住腳的，粗心和沒讀懂題意等理由背後，實質都是你沒有充分掌握知識體系。
在高中化學的學習中，根據同學平時考試所處分數段可分為三個層次。接下來我們來逐次分析不同層次的同學化學學習中的核心問題與解決方法。
◆ 第一類：75分以下
對於75分以下的同學，最重要的問題是基礎知識掌握不完整，這直接導致後續所有整理性的工作與刷題事倍功半，收效甚微。而解決這個問題的關鍵，在於是否在梳理知識點前，具備系統完整的知識框架。
這個階段的同學，在刷題前，應該先梳理一下思路，看看自己的知識板塊是否存在比較大的漏洞；如果確實存在問題，那麼現在要做的事情就不是刷題，而是回顧所學板塊的知識，同時逐步搭建系統的知識框架。
例如，在進行鈉元素知識的梳理時，先整理一個基本框架，大體上應包含以下幾部分：
鈉元素部分涉及哪些物質每種物質的物理性質我們熟知的用途這些物質的化學性質、來源、工業應用涉及這些物質的實驗（製備、性質探究）與現象這些元素涉及的重要結論...............
在一個系統的框架下，再相應地進行知識點填充，當知識點填充完畢後，屬於你的知識體系正式搭建完成，之後才是通過刷題檢驗、豐富和鞏固知識體系的過程。
搭建體系這個過程，對於75分以下的同學來說往往是一種挑戰，原因是過去很可能沒有形成這樣一個科學的做歸納整理筆記的習慣，所以在搭建體系初期會比較吃力。但是客觀的說，這是一件一勞永逸的事，如果沒有打好這個基礎，高三通過刷題提分，效率是非常低下的。希望這一層次的同學能耐下心來，把根基打牢，後面的提升空間非常大。
◆ 第二類：75分-85分
對於75到85分的同學，首要的工作還是梳理體系化的知識框架。但是需要注意的是，這部分同學在梳理知識框架的時候，重點在於挖掘和強化知識點之間的聯繫，最後實現對知識點認識的深化。
例如，在歸納鈉單質的工業應用時，你發現工業上一般用鈉單質去置換製備一些金屬單質，你會去思考：
用活潑金屬去還原製備其它金屬單質的方法是不是具備普遍性？相比使用其它資源提取的方法到底有什麼好處，又有哪些局限性？...............
當你把這些點進行挖掘和深入後，你對什麼類型的資源，應該用什麼方法進行提取，以及各種方法之間的優缺點，就會有更深刻的認識。這些你挖掘出來的知識點，往往是很多比較刁鑽的問題的答案，也是強化知識點之間聯繫的關鍵。
◆ 第三類：85分以上
對於85分以上的同學，一方面需要進行主觀題的題型和答題模板的梳理，另一方面需要降低客觀題的失誤率。
具體如何操作呢？先說主觀題，除了必要的針對題型和答題模板的整理歸納外，還需要進行適當的賦分訓練。比如，「站在反應原理的角度解釋XX」這類問題，往往一個小題2分，涉及兩個角度，那麼平時進行訓練的時候，同學就可以嘗試把這道題當做3分分別對應3個角度來做，然後結合標準答案進行答題角度的優化。
長期進行這樣的訓練，當拿到一道類似的主觀題時，同學就能很快想到有哪些角度是可以答的，這時候再結合題干信息，進行相應回答即可。又因為賦分訓練時往往會進行更高分值的練習，所以實戰時主觀題的得分完整性就能得到儘可能的保證。這是主觀題提分的核心策略。
另一方面，如何降低失誤率呢？同學們總是認為，失誤總是在所難免的，只能儘可能提醒自己，不要粗心，再認真一些。這就是一個思維誤區。如果給同學們足夠長的時間去完成一套卷子，同學們的卷面上一定不會出現非知識性的錯誤。但是為什麼考場上這樣的失誤往往就不能避免呢？
答案非常直觀，其實失誤率的來源是解題的效率不夠高。如果你平時對練習的解題速度有儘可能高的要求，那麼你的解題速度就足夠適應考試的要求，這時你的非知識性失誤率就大大降低了。
所以，解決這類問題的最有效方法，就是增加平時訓練的強度，即在對不同題型（比如選擇題）進行訓練的時候，進行限時訓練。比如，如果你平均做一道選擇題的時間是5分鐘，那麼你就可以要求自己，限時40分鐘認真完成10道題。一開始可能你會無法完成，但這樣的訓練長期做，你對強度的適應性會越來越高，同時你也會越來越適應考場緊張的做題狀態，失誤率自然逐漸降低了。
附錄：化學知識點總結：
01、「元素化合物」知識模塊
1. 鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2. 硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確，濃硫酸吸水後有膽礬析出
4. 能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5. 將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤，N2的沸點低於O2，會先得到N2，留下液氧
6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7. 雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以複雜矽酸鹽形式存在難溶於水
8. 製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9. 二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤，SiO2能溶於氫氟酸
10. 鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強於I2，在溶液中FeI3是不存在的
11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤，Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失，最後得到的是Ca(HCO3)2
13. 大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15. 為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
錯誤，是為了防止大氣污染
16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17. 硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS
18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，Fe3+可以於SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-，HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應
21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤，Fe2+和Br2不共存
22. 由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在
錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小
23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4
24. 有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
25. 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的HClO4，H2SO4等
26. 單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤，比如Cu的還原性弱於鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+
27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得
錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28. 單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應
02、「基本概念基礎理論」知識模塊
1. 與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2. 分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確
3. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤，Sn，Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸
4. 既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
5. 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論
6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
正確
7. 質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8. 鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水
錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10. 強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤，難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子
11. 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤，比如水
12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-
錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOO-
13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤，分子晶體許多是單質
14. 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)
正確，注意n不是周期序數
16. 強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
錯誤，強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由於電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液
17. 標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA
正確
18. 同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
正確
19. 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級
正確，均為10-100nm
20. 1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
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